Giải hóa 12 bài 23
Ở tài liệu trước chúng ta đã tìm hiểu về nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại và các biện pháp để chống lại sự ăn mòn kim loại, tài liệu Giải hóa 12 bài 23 sẽ giúp các em củng cố kiến thức về điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại từ đó rèn kỹ năng giải bài tập về các dạng kim loại trong sách giáo khoa
Cách 1: Nhắn tin Zalo số: 0363072023 hoặc Facebook qua Messenger.
Cách 2: Xem TẠI ĐÂY (Nhận tài liệu nhanh).
Các bạn đã nắm chắc kiến thức về điều chế kim loại cũng như sự ăn mòn của kim loại hay chưa? Nếu chưa, hãy cùng giải bài tập trang 103 Hóa 12 để hiểu hơn nhé
Giải hóa 12 bài 23, Luyện tâp Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại trang 103 SGK
Xem lại bài luyện tập tính chất của kim loại qua tài liệu Giải hóa 12 bài 22 ở đây.
Giải hóa 12 bài 23
Giải bài 1 trang 103 SGK Hóa 12:
Giải bài 2 trang 103 SGK Hóa 12:
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Phương trình ion thu gọn : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag ↓
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
Số mol AgNO3 là n_AgNO3= 4/100 x 17/100 x 250/170 = 0,01 (mol)
Khối lượng Ag mAg = 0,01.108 = 1,08 (g)
Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g
Giải bài 3 trang 103 SGK Hóa 12:
Đáp án C.
Gọi công thức của oxit kim loại là MxOy
Số mol H2 là nH2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)
Như vậy :
Mx + 16y = 58y
Mx = 42y
→ x/y = 42/M
Giá trị thỏa mãn : M = 56; x = 3; y = 4
Kim loại là Fe và công thức oxit là Fe3O4
Giải bài 4 trang 103 SGK Hóa 12:
=> Chọn Đáp án B.
Số mol H2 là: nH2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)
Số mol HCl nHCl = 0,5.1 = 0,5(mol)
2M + 2nHCl →2 MCln + H2
Số mol HCl nHCl = 2. nH2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư
Vậy M là Ca.
Giải bài 5 trang 103 SGK Hóa 12:
Chọn Đáp án D.
Công thức muối CaCl2
Như vậy, chúng ta đã giải xong bài tập trang 103 sách giáo khoa hóa 12 rồi các em, cũng là kết thúc chương 5 lun roài. Sang tuần chúng ta sẽ học chương 6 về Kim loại kiềm, thổ và nhôm, với bài đầu tiên là bài giải Hóa 12 bài 25 về Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
